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Os pontos de fusão e ebulição dos alcanos aumentam com o número de carbonos na molécula Os pontos de fusão e ebulição dos alcanos são baixos e aumentam à medida que o número de carbonos aumenta devido às interações entre as moléculas pelas forças de london. Também é observado que os alcanos ramificados têm um ponto de ebulição menor do que seus isômeros lineares.

A principal fonte de obtenção dos alcanos é o petróleo e o gás natural Com base na tabela e nas respectivas massas molares, o c3h8 possui o ponto de ebulição maior que o ch4. O alcano que provém do petróleo aparece após o processo de refino, depois da destilação fracionada do petróleo bruto.

O ponto de ebulição depende do número de carbonos da cadeia e se existem ramos maiores ou menores alceno mais simples é o etileno (um gás incolor insolúvel em água) sido obtido por craqueamento do óleo

É um processo de quebrar grandes moléculas de alcano, criando alcanos e alcenos menores. O ponto de ebulição dos alcanos aumenta com o aumento da massa molecular Isso ocorre porque, com o aumento do tamanho e da massa, as forças de atração de van der waals entre as moléculas aumentam, resultando assim em um ponto de ebulição mais alto. Os pontos de ebulição dos alcanos apresentados na tabela diminuem conforme a diminuição do número de ramificações

Quanto mais polar a molécula for, maior será o ponto de ebulição pois devido à diferença de eletronegatividade, as ligações feitas são mais fortes. Apresenta regras de nomenclatura iupac, incluindo a nomenclatura de grupos alquilas e cicloalcanos, além de discutir as propriedades físicas, como estado físico, solubilidade e pontos de ebulição e fusão. Para alcanos de mesma massa molar (isômeros), terá maior ponto de ebulição aquele que tiver menos radicais (o ponto de ebulição do nonano é maior que o ponto de ebulição do 2,3,4 trimetil hexano). Comparando o ponto de ebulição dos alcanos não ramificados com 1 e 3 carbonos, com base na tabela acima, vamos indicar quem possui o maior ponto de ebulição

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